高二化学辅导-硝酸的性质讲解

化学是高中理科生必学的一门学科，因此在平时，学生就应该掌握化学的一些基础知识，这对我们高三的复习有很大的帮助。下面小编为大家准备了关于高二化学辅导-硝酸的性质讲解，希望大家可以阅读。

1.硝酸具有酸的通性

①使指示剂变色：例如：稀HNO3使紫色石蕊溶液变红。 ②与碱反应：如HNO3+NaOH=NaNO3+H2O

③与碱性氧化物反应：如2HNO3+CaO=Ca(NO3)2+2H2O ④与弱酸盐反应：如2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+CO2↑+H2O

⑤与金属反应：由于硝酸具有强氧化性，因此，与酸反应时一般不产生H2。 硝酸除了具有酸的通性以外，还具有以下特性：

2.硝酸的物理性质：无色、易挥发、有刺激性气味、易挥发、密度大于水。 2.硝酸的不稳定性：硝酸见光或受热易分解。

说明：硝酸越浓，越容易分解。长期存放的浓HNO3呈黄色，这是由于HNO3分解产生的NO2溶于硝酸的缘故。也正因为硝酸见光或受热易分解，一般将它保存在棕色瓶里，放置在阴凉处。

3.硝酸的强氧化性：硝酸具有强的氧化性，是因为硝酸分子里氮呈+5价。

(1)与金属反应：HNO3几乎能与所有的金属(除金、铂、钛以外)发生氧化还原反应。 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

说明：硝酸与不活泼金属反应时，浓硝酸生成NO2，稀硝酸生成NO。

①常温下为什么可以用铝槽车或铁罐运输浓硝酸

铝、铁等金属可以在冷的浓硝酸中发生钝化现象，浓HNO3会把铝或铁的表面氧化，形成一层薄而致密的氧化膜，阻止了反应的进一步发生.遇热时，该氧化膜会被破坏.因此常温下铝、铁制品可以盛放冷的浓HNO3.

②铜与浓HNO3反应时，放出NO2气体，与稀HNO3反应时，放出NO气体。能否由此说明稀HNO3比浓HNO3的氧化能力更强? 硝酸与金属反应时，硝酸被还原的程度取决于硝酸的浓度和还原剂的强弱。对于同一种还原剂来说，硝酸越稀被还原的程度越大.因为当HNO3的浓度在8 mol·L-1以上时，HNO3氧化性很强，在此过程中生成氮的低价氧化物在强的氧化气氛中不能存在，继续被氧化成高价的氮的氧化物，所以产物为NO2.当硝酸较稀时，它的氧化性较弱，氮的低价氧化物也能够存在，所以主要产物是NO.浓HNO3与Cu反应放出NO2气体要比稀HNO3与Cu反应放出NO气体剧烈的多，所以浓HNO3氧化能力比稀HNO3氧化能力更强。

以上的是学大为大家准备的关于高二化学辅导-硝酸的性质讲解，希望大家可以学习以上的基础知识，这对我们的化学学习有很大的帮助。