高二化学课程辅导-水的电离和溶液的PH2试题

化学的学习对于我们来说很重要，我们能够把它运用到我们的生活中。下面小编为大家准备了关于高二化学课程辅导-水的电离和溶液的PH2试题，希望大家可以阅读。

1.为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.01 mol·L-1氨水、0.1 mol·L-1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。

(1)甲用pH试纸测出0.01 mol·L-1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确?(填“是”或“否”)，并说明理由：__________________。

(2)乙取出10 mL 0.01 mol·L-1氨水，用pH试纸测出其pH=a，然后用蒸馏水将其稀释至1000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b值应满足什么条件?(用等式或不等式表示)__________________。

(3)丙取出10 mL 0.01 mol·L-1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，颜色变(填“深”或浅)__________________。

(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个既合理又简便的方案证明一水合氨是弱电解质

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解析：(1)NH3·H2O= NH+OH-，0.01 mol·L-1氨水中，[OH-]=10-4 mol·L-1，证明NH3·H2O部分电离，是弱电解质。

(2)若NH3·H2O强电解质，稀释过程中OH-总数可看成不变，稀释后[OH-]=10-(a-2) mol·L-1;若H3·H2O是弱电解质，稀释过程中电离平衡向生成OH-方向移动，溶液中OH-的总数增加，所以稀释100倍后[OH-]>10-(a-2) mol·L-1，即b>a-2。

(3)0.01 mol·L-1氨水(滴有酚酞)中加入氯化铵晶体后颜色变浅，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中显酸性，加入氨水中使溶液的pH降低;二是NH使NH3·H2O电离平衡逆向移动，从而使溶液的pH降低。所以用这种方法可证明一水合氨是弱电解质。

(4)从题干中给出的试剂看，还可以选用pH试纸、0.1 mol·L-1NH4Cl溶液进行实验来验证NH3·H2O弱电解质。因为由“NH水解显酸性”可判断“NH3·H2O是弱碱”。

答案：(1)是0.01 mol·L-1氨水的pH=10，说明[OH-]=10-4 mol·L-1，即NH3·H2O没有完全电离

(2)a-2

(3)浅

(4)取一张pH试纸，再用玻璃棒蘸取0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液，点在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较测其pH，若pH<7，则证明NH3·H2O是弱电解质

2.在一定温度下，有a.盐酸，b.硫酸，c.醋酸三种酸溶液：

(1)当三种酸溶液物质的量浓度相同时，[H+]由大到小的顺序是__________。

(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序是__________。

(3)若三者[H+]相同，物质的量浓度由大到小的顺序是__________。

(4)当三者[H+]相同、体积相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是__________。

(5)当[H+]相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌粒，若产生相同体积的氢气(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为__________。反应所需时间的长短关系是__________。

(6)将[H+]相同的三种酸溶液均加水稀释至原来的100倍后，[H+]由大到小的顺序是__________。

解析：盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，二者在水溶液中均完全电离，不存在电离平衡，醋酸是一元弱酸，在水溶液中部分电离，存在电离平衡：CH3COOH =H++CH3COO-。

(1)设三种酸的物质的量浓度均为m，则盐酸中[H+]=m，硫酸溶液中[H+]=2m，醋酸溶液中[H+]?m。故b>a>c。

(2)由于三种酸溶液的体积相同，物质的量浓度相同，所以三种酸的物质的量相同。1 mol H2SO4中和2 mol NaOH，1 mol HCl和1 mol CH3COOH各中和1 mol NaOH，故b>a=c。

(3)由(1)分析可知：[H+]相同时，醋酸溶液浓度最大，其次是盐酸，最小的是硫酸溶液。

(4)当锌足量时，生成氢气体积的大小决定于酸电离产生的H+的物质的量。由于三种酸的[H+]相同，体积相同，盐酸、硫酸均为强酸，提供的H+一样多，而醋酸溶液中

[H+]?[CH3COOH]，当[H+]减小时，CH3COOH =CH3COO-+H+的电离平衡右移，不断产生H+，反应产生的H2体积变大。故c>a=b。

(5)开始时，[H+]相同，且锌的形状、质量、密度也相同，则开始反应时，反应速率相同。随着反应的不断进行，盐酸、硫酸溶液中的H+不断减少，故反应逐渐减慢，而醋酸随着反应的进行，又不断电离出H+，[H+]相对较大，反应速率较快，生成相同体积的H2时，所用时间最短。故开始时反应速率都相同，所需时间a=b>c。

(6)由于HCl、H2SO4完全电离，加水稀释100倍，n(H+)不变，[H+]变为原来的1/100，CH3COOH部分电离，随着水的加入，使CH3COOH的电离程度增大，[H+]减小的程度最小，故c>a=b。

答案：(1)b>a>c(2)b>a=c

(3)c>a>b(4)c>a=b

(5)a=b=ca=b>c(6)c>a=b

3.现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作完成问题：

(1)取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡__________(填“向左”、“向右”或“不”)移动;另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体_________(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶完后，溶液中的比值将_________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。

(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲)_________pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。

(3)各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)_________V(乙)。

(4)取25 mL的甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中[Na+]、[CH3COO-]的大小关系为：[Na+]_________[CH3COO-]。

解析：稀释促进弱电解质的电离，加入相同的酸根离子抑制弱电解质的电离。当强酸、弱酸的pH相同时，对其稀释相同倍数，弱电解质的pH变化小。

答案：(1)向右减小(2)小于(3)大于(4)小于

以后的是学大为大家准备的关于高二化学课程辅导-水的电离和溶液的PH2试题，希望大家可以练习，这对我们的学习会有很大的帮助。