氢氧化亚铁制备的实验过程

化学的神奇之处就在于它在实验的过程中总是能够给我们大家展示出不一样的情景，对于氢氧化亚铁的制备的实验过程我们大家是否了解呢?下面我们就来看看这篇文章。

物理性质

纯氢氧化亚铁(Fe(OH)2)是白色物质，亚铁离子(Fe2+)所形成的沉淀为白色，形成的溶液呈为浅绿色，铁离子所形成的溶液显通常为黄褐色，Fe3+在强酸性水溶液中为浅紫色，Fe2+在强酸性水溶液中为橘红色，氢氧化铁(Fe(OH)3)是红褐色。

因为溶液中溶解有氧气且反应体系(开放性的体系)与外界存在着物质交换与能量交换，不断有空气中的氧气溶解到溶液中，新生成的氢氧化亚铁很快就被氧化成氢氧化铁，所以在实验过程中很难观察到有白色的氢氧化亚铁沉淀生成，只能看到氢氧化亚铁转化为氢氧化铁的中间产物：一些灰绿色的絮状沉淀。然后转化为红色的氢氧化铁沉淀。

化学性质

4Fe(OH)2 + O2+ 2H2O = 4Fe(OH)3

4Fe(OH)2+O2 =△= 2Fe2O3+4H2O

氢氧化亚铁：iron(Ⅱ)hydroxide

氢氧化亚铁化学式Fe(OH)2，分子量89.866。白色固体，极微溶于水。密度3.4g/cm3。受热易分解。为中强碱，易溶于酸，难溶于碱。易被氧化。用强碱溶液跟亚铁盐溶液反应可制得。但不易制得纯物，因Fe(OH)2在空气中迅速被氧化，变成灰绿色最后变成棕红色的Fe(OH)3。如将氢氧化亚铁在非氧化性气体气氛中(如N2，H2等气体保护)过滤出来，再迅速喷射到空气中，会剧烈燃烧甚至爆炸。

以上这篇关于氢氧化亚铁制备的实验过程的文章，给我们大家详细的介绍了如何在一定条件下来提炼出自己所想要的化学样品。